Entalpi Nedir?
Entalpi (H), bir maddenin toplam ısı enerjisidir. Reaksiyon sırasında entalpi değişimi (ΔH), ısının serbest bırakılıp bırakılmadığını (ekzotermik) veya soğurulup soğurulmadığını (endotermik) bize söyler. Kimyadaki reaksiyon davranışını tahmin etmek için en faydalı niceliklerden biridir.
Entalpi (H), ısı içeriğini ölçen bir durum fonksiyonudur. Reaksiyon ısısı ΔH = H_ürünleri − H_reaktanları; negatif ΔH ekzotermik (ısı serbest bırakır), pozitif endotermik (ısı soğurur) anlamına gelir.
Kendin dene: interaktif hesaplayıcı
Adım adım çözümlü örnekler
Metan yanması: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, ΔH = −890 kJ/mol. Bu ekzotermik mi?
ΔH = −890 kJ/mol (negatif) Negatif ΔH = ekzotermik (ısı serbest bırakır) Cevap: Evet, ısı serbest bırakılır.
0°C'de buzun erimesi 6 kJ/mol enerji soğurur. ΔH nedir?
Soğurulan enerji = pozitif ΔH ΔH = +6 kJ/mol (endotermik) Cevap: ΔH = +6 kJ/mol
Bir nötralizasyon 57 kJ/mol serbest bırakır. Standart oluşum ΔH ≈ −57,3 kJ/mol. Neden negatif?
Reaksiyon ısı serbest bırakır → ısı dışarı çıkar Serbest bırakılan ısı = negatif ΔH Cevap: Serbest bırakılan ısı = ΔH < 0
Bilgi kartları
Mini test
S1.ΔH = −45 kJ/mol. Ekzotermik mi endotermik mi?
S2.ΔH ne ölçer?
S3.100°C'de su kaynattığında, ΔH…
S4.Su donduğunda, ΔH…
“Entalpi Nedir?” için tüm kartlar, çözümlü adımlar ve AI hoca desteği Notek'te — sınavdan önce elle çalış.
Sık yapılan hatalar
ΔH'yi sıcaklık değişikliği ile karıştırmak. — Doğrusu: ΔH ısı içeriği değişimi; sıcaklık moleküler kinetik enerjidir (ilişkili ama farklı).
Ekzotermik = sistem sıcak demek düşünmek. — Doğrusu: Ekzotermik ısı serbest bırakır; sistem soğuk olabilir.
ΔH'nin işaretini unutmak. — Doğrusu: İşaret önemli: negatif = ekzotermik, pozitif = endotermik.
ΔH durum fonksiyonu değil (yola bağlı) demek. — Doğrusu: Entalpi durum fonksiyonudur — yalnızca başlangıç/bitiş durumları önemli.
Sıkça sorulan sorular
Entalpi formülü nedir?
ΔH = H_ürünleri − H_reaktanları. Ayrıca sabit basınçta ΔH = q.
Neden entalpi faydalı?
Çoğu reaksiyon sabit basınçta oluşur; ΔH doğrudan serbest bırakılan veya soğurulan ısıyı verir.
ΔH ile ΔU arasındaki fark?
ΔH basınç-hacim işini içerir; ΔU iç enerjidir. Sabit basınçta ΔH ≈ ΔU + Δ(PV).
ΔH sıfır olabilir mi?
Evet, bazı faz geçişlerinde ısı içeri = ısı dışarı olduğunda tam döngüde (adiabatik reversibel).