🎓 Boğaziçi Üniversitesi öğrencileri tarafından hazırlandı

Denge Sabitesi (Kc ve Kp) Nedir?

Tersinir bir reaksiyon dengeye ulaştığında, ileri ve geri reaksiyon hızları eşit olur. Denge sabitesi (K), bir reaksiyonda hangi tarafın (ürünler mi, reaktanlar mı) hakim olduğunu gösteren sayıdır.

Kısa cevap

Kc, molar konsantrasyon cinsinden denge sabitidir. Kp, kısmi basınç cinsinden denge sabitidir. aA + bB ⇌ cC + dD reaksiyonu için: Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b.

Reaksiyon ilerlemesi dengeye kadar

x: Zaman · y: Konsantrasyon (M)Reaktanlar [A]Ürünler [C]

Kendin dene: interaktif hesaplayıcı

Denge sabitesi Kc

—

= ([0,3]**1)*([0,3]**1) / (([0,5]**1)*([0,5]**1))

[A] konsantrasyonu0,5 M[B] konsantrasyonu0,5 M[C] konsantrasyonu0,3 M[D] konsantrasyonu0,3 MKatsayı a1 Katsayı b1 Katsayı c1 Katsayı d1

Adım adım çözümlü örnekler

N₂O₄ ⇌ 2NO₂ dengesinde: [N₂O₄] = 0,2 M, [NO₂] = 0,4 M. Kc'yi hesapla.

Kc = [NO₂]² / [N₂O₄]
Kc = (0,4)² / 0,2
Kc = 0,16 / 0,2 = 0,8

H₂ + I₂ ⇌ 2HI dengesinde: [H₂] = 0,3 M, [I₂] = 0,3 M, [HI] = 0,4 M. Kc?

Kc = [HI]² / ([H₂][I₂])
Kc = (0,4)² / (0,3 × 0,3)
Kc = 0,16 / 0,09 ≈ 1,78

PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂. Denge: [PCl₅] = 0,1 M, [PCl₃] = 0,08 M, [Cl₂] = 0,08 M. Kc?

Kc = [PCl₃][Cl₂] / [PCl₅]
Kc = (0,08)(0,08) / 0,1
Kc = 0,0064 / 0,1 = 0,064

Bilgi kartları

Mini test

S1.N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ için, [N₂]=0,1, [H₂]=0,3, [NH₃]=0,2 ise Kc'yi hesapla.

Doğru cevap: A. Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³) = (0,2)² / (0,1 × 0,3³) = 0,04 / 0,0027 ≈ 14,8 (yaklaşık 13,3).

S2.Kc = 0,001 ne anlama gelir?

Doğru cevap: B. Çok küçük K, payda (reaktanlar) pay (ürünler)'dan çok büyük olduğu için reaktanlar baskındır.

S3.CO + Cl₂ ⇌ COCl₂ reaksiyonu için Kc hangi terimleri içerir?

Doğru cevap: B. Kc = ürünler/reaktanlar = [COCl₂] / ([CO][Cl₂]) — her biri katsayı 1.

S4.Sıcaklık değişikliği Kc'yi değiştirir. Doğru mu Yanlış mı?

Doğru cevap: A. Sıcaklık, K'nin kendisini değiştiren tek koşuldur. Basınç/konsantrasyon değişiklikleri dengeyi kaydırır ama K'yi değiştirmez.

📄Bu konuyu PDF çalışma kağıdı olarak indirKonu özeti + 10 soru + cevap anahtarı — sınıfta paylaş, yazdır.↓

Bounlu uygulamalarıyla daha iyi çalış

Notek

“Denge Sabitesi (Kc ve Kp) Nedir?” için tüm kartlar, çözümlü adımlar ve AI hoca desteği Notek'te — sınavdan önce elle çalış.

Ücretsiz indir

PromySınav ve ödev tarihlerini Promy ile kaçırma: e-postandaki teslim tarihlerini yapay zekâ otomatik hatırlatıcıya çevirir.

Sık yapılan hatalar

✗

Kp'de konsantrasyonlar kullanmak. — Doğrusu: Kp kısmi basınçları (atm) kullanır, konsantrasyonları değil.

✗

Formülde stokiyometrik katsayıları unutmak. — Doğrusu: Her konsantrasyon katsayısına yükseltilir: [C]^c.

✗

Kc'de katılar veya saf sıvıları dahil etmek. — Doğrusu: Katılar ve saf sıvılar atlanır (aktivite = 1).

✗

Konsantrasyon değişikliklerinin K'yi değiştirdiğini düşünmek. — Doğrusu: K verili bir sıcaklıkta sabittir; konsantrasyon değişiklikleri denge konumunu kaydırır ama K'yi değiştirmez.

Sıkça sorulan sorular

Denge sabitesi formülü nedir?

aA + bB ⇌ cC + dD için: Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b. Ürünler paya, reaktanlar paydaya yazılır, her biri stokiyometrik katsayısına yükseltilir.

Büyük denge sabitesi ne anlama gelir?

K >> 1 reaksiyonun dengedeki ürünleri tercih ettiği ve neredeyse tamamlandığı anlamına gelir.

Kc ve Kp nasıl ilişkilidir?

Kp = Kc(RT)^Δn, burada Δn = (gaz ürünlerinin mol sayısı) − (gaz reaktanlarının mol sayısı) ve T Kelvin cinsinden.

Basınç denge sabitesini etkiler mi?

Hayır — K sadece sıcaklıkla değişir. Basınç denge konumunu kaydırır ama K'yi değiştirmez.

İlgili konular

KimyaAsit-Baz Tanımları Nedir?KimyaAktivasyon Enerjisi Nedir?KimyaAtom Numarası ve Kütle Numarası Nedir?KimyaAvogadro Sayısı Nedir?KimyaAvogadro Sayısı ve Molar Kütle Nedir?KimyaBağ Polaritesi ve Elektronegatiflik Nedir?KimyaKatalizörler ve İnhibitörler Nedir?KimyaKatyonlar ve Anyonlar Arasındaki Fark Nedir?KimyaKimyasal bağ türleri nelerdir?KimyaDenge Sabiti Nedir?