Bounlu
🎓 Boğaziçi Üniversitesi öğrencileri tarafından hazırlandı

Elektroliz Nedir?

Elektroliz, elektrik enerjisi kullanarak bir bileşiğin kendiliğinden olmayan ayrışmasıdır. Anotta (pozitif) yükseltme, katootta (negatif) indirgeme meydana gelir — tamamen dış güç kaynağı tarafından yürütülür.

Kısa cevap

Elektroliz bir bileşiği elektrik akımı kullanarak elementler veya iyonlara böler. Dış güç kaynağı (hücre değil) kendiliğinden olmayan tepkimeyi yürütür ve doğal olarak oluşmayacak ürünler yaratır.

Su Elektrolizi: 2H₂O → 2H₂ + O₂
  1. 1
    Güç kaynağı bağlandı
    Dış gerilim E > |E°cell| (kendiliğinden değil)
    ↓
  2. 2
    Anot (pozitif)
    2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ (yükseltme)
    ↓
  3. 3
    Katot (negatif)
    4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂ (indirgeme)
    ↓
  4. 4
    Ürünler oluştu
    O₂ gazı (anot) + H₂ gazı (katot) + sulu H⁺
01

Adım adım çözümlü örnekler

Eritilmiş NaCl elektroliz edin. Anot ve katot tepkimelerini yazın.

Anot (yükseltme): 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
Katot (indirgeme): Na⁺ + e⁻ → Na
Genel: 2NaCl → 2Na + Cl₂

CuSO₄'ten elektroliz ile 1 mol Cu çökmesi için gerekli yükü (Coulomb) hesaplayın.

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (Cu başına 2 elektron)
Q = n × F = 2 mol e⁻ × 96485 C/mol = 192970 C

5 A akım 1 saat akıyor. Kaç mol elektron aktarılmıştır?

Q = I × t = 5 A × 3600 s = 18000 C
n(e⁻) = Q / F = 18000 / 96485 = 0.187 mol
02

Bilgi kartları

03

Mini test

S1.Su elektrolizinde anotda hangi gaz oluşur?

Doğru cevap: B. Anot = H₂O yükseltmesi: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻.

S2.2 mol Cu çökmesi için (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu), kaç mol e⁻?

Doğru cevap: C. Cu başına 2 elektron: 2 mol Cu × 2 e⁻/Cu = 4 mol e⁻.

S3.I = 10 A, t = 1 saat ise yük Q Coulomb cinsinden nedir?

Doğru cevap: C. Q = I×t = 10 A × 3600 s = 36000 C.

S4.Elektroliz kendiliğinden mi kendiliğinden olmayan mı?

Doğru cevap: B. Dış güç yürütür — E°cell < 0, güç olmadan kendiliğinden değil.
📄Bu konuyu PDF çalışma kağıdı olarak indirKonu özeti + 10 soru + cevap anahtarı — sınıfta paylaş, yazdır.↓
Bounlu uygulamalarıyla daha iyi çalış
Notek
Notek

“Elektroliz Nedir?” için tüm kartlar, çözümlü adımlar ve AI hoca desteği Notek'te — sınavdan önce elle çalış.

Ücretsiz indir
Notek 1Notek 2Notek 3Notek 4Notek 5
PromyPromySınav ve ödev tarihlerini Promy ile kaçırma: e-postandaki teslim tarihlerini yapay zekâ otomatik hatırlatıcıya çevirir.
04

Sık yapılan hatalar

✗

Elektroliz galvanik hücre gibi kendiliğindendir. — Doğrusu: Elektroliz kendiliğinden değildir — dış enerji gerektirir.

✗

Katot pozitiftir. — Doğrusu: Katot negatiftir (güç kaynağının − terminaline bağlı).

✗

Daha yüksek yüklü iyonlar daha az elektron gerektirir. — Doğrusu: Yüksek yük daha fazla elektron demektir (ör., Al³⁺ için 3 e⁻).

✗

Elektroliz sadece yeni bileşikler yaratır. — Doğrusu: Bileşikleri elemanlara böler (ör., H₂O → H₂ + O₂).

05

Sıkça sorulan sorular

Elektrolizin tanımı nedir?

Dış elektrik akımı kullanarak kendiliğinden olmayan redoks tepkimesini yürütmek için bir bileşiği bölme süreci.

Su elektrolizinin ürünleri nelerdir?

Katootta H₂ gazı ve anotda O₂ gazı 2:1 oranında.

Metal çökmesi başına kaç mol elektron gereklidir?

İyonun yüküne eşittir: Cu²⁺ için 2 mol e⁻, Al³⁺ için 3 mol e⁻.

Elektrolizde Faraday sabiti nedir?

96485 C/mol — bir mol elektronun yükü.

İlgili konular
KimyaZayıf Asit ve Zayıf Baz Dengesi Nedir?KimyaAsitler ve Bazlar Nedir?KimyaAsit-Baz Dengesi Nedir?KimyaAsit-Baz Nötrleşmesi Nedir?KimyaAsit-Baz Özellikleri ve pH Nedir?KimyaAsitler ve Bazlar Nedir?KimyaAsit ve Bazların Özellikleri Nelerdir?KimyaAsitler, Bazlar ve Tampon Çözeltiler Nedir?KimyaAktivasyon Enerjisi Nedir?KimyaEk Reaksiyonu Polimerler Nedir?