Entalpi Nedir?
Entalpi (H), sabit basınçta bir sistemin toplam ısı içeriğidir. Kimyasal bir reaksiyonun ısı yayıp yaymamasını söyler — termokimyasının ana kavramı.
Entalpi, iç enerjinin ve sistemin üzerinde yapılan işin toplamıdır: H = U + PV. Entalpi değişimi ΔH, reaksiyonun ekzotermik (ΔH < 0, ısı yayar) mı yoksa endotermik (ΔH > 0, ısı alır) mı olduğunu belirler.
Kendin dene: interaktif hesaplayıcı
Adım adım çözümlü örnekler
Metan yanması: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Reaktifler = 50 kJ/mol, Ürünler = −200 kJ/mol. ΔH hesapla.
ΔH = H_ürünler − H_reaktifler ΔH = (−200) − (50) = −250 kJ/mol Negatif ΔH → ekzotermik (ısı yayar)
Buzun erimesi: H₂O(s) → H₂O(l). Katı = −300 kJ/mol, Sıvı = −250 kJ/mol. ΔH bul.
ΔH = (−250) − (−300) = +50 kJ/mol Positif ΔH → endotermik (ısı alır)
Bir reaksiyonda reaktifler 180 kJ/mol, ürünler 140 kJ/mol. Ekzotermik mi endotermik mi?
ΔH = 140 − 180 = −40 kJ/mol Negatif değer → ekzotermik (40 kJ/mol ısı yayar)
Bilgi kartları
Mini test
S1.Hangi reaksiyon ekzotermiktir?
S2.Bir reaksiyonda ΔH = −150 kJ/mol. Ne kadar ısı yayılır?
S3.Reaktifler = 210 kJ/mol, Ürünler = 180 kJ/mol. ΔH hesapla.
S4.Erime ve kaynama endotermiktir. Neden?
“Entalpi Nedir?” için tüm kartlar, çözümlü adımlar ve AI hoca desteği Notek'te — sınavdan önce elle çalış.
Sık yapılan hatalar
ΔH ile mutlak entalpi H'yi karıştırmak. — Doğrusu: ΔH DEĞİŞİMDİR — ürünler ile reaktifler arasındaki fark.
Bütün yanmaların endotermik olduğunu düşünmek. — Doğrusu: Bütün yanmalar ekzotermiktir (ΔH < 0).
ΔH = H_reaktifler − H_ürünler (ters) kullanmak. — Doğrusu: ΔH = H_ürünler − H_reaktifler (ürünler ilk).
ΔH'nin işaretini görmezden gelmek. — Doğrusu: İşaret (+ veya −) çok önemlidir — ısı alınıp yayılmasını tanımlar.
Sıkça sorulan sorular
Entalpi değişimi formülü nedir?
ΔH = H_ürünler − H_reaktifler. Birim: kJ/mol veya kJ.
Ekzotermik ve endotermik arasındaki fark nedir?
Ekzotermik: ΔH < 0, ısı yayar. Endotermik: ΔH > 0, ısı alır.
Buzun erimesi endotermik mi ekzotermik mi?
Endotermik — buz çevreden ısı alarak erir.
Entalpi değişimi sıfır olabilir mi?
Evet, ürün ve reaktifler eşit enerjiye sahipse (nadir, genellikle ΔH ≠ 0).