Bounlu
🎓 Boğaziçi Üniversitesi öğrencileri tarafından hazırlandı

Londra Dağılma Kuvvetleri Nedir?

Londra dağılma kuvvetleri, elektron bulutlarında meydana gelen geçici kaymalardan ortaya çıkan, tüm moleküllerde görülen en zayıf moleküller arası kuvvetlerdir. Polar olmayan maddeleri bir arada tutan tek kuvvettir.

Kısa cevap

Londra dağılma kuvvetleri, bir molekülün bir tarafında elektronların geçici birikintisinden oluşan geçici dipollerin neden olduğu kuvvetlerdir. Tüm moleküller bunu yaşar; özellikle soylu gazlarda ve polar olmayan hidrokarbonlarda önemlidir.

Geçici dipol oluşumu ve çekimi
  1. 1
    Elektron kaymması
    Elektronlar molekülün bir tarafında geçici olarak toplanır
    ↓
  2. 2
    Geçici dipol oluşur
    Molekül δ+ ve δ− uçlarıyla hafif polar hale gelir
    ↓
  3. 3
    Komşu dipol indüklenir
    Negatif uc komşu moleküldeki elektronları çeker
    ↓
  4. 4
    Zayıf çekim ortaya çıkar
    Küçük ama ölçülebilir bir kuvvet molekülleri bir arada tutar
01

Adım adım çözümlü örnekler

N₂ gibi polar olmayan moleküller çok düşük sıcaklıklarda neden yoğunlaşır?

N₂ polar değildir; sadece Londra kuvvetleri onu tutar.
Oda sıcaklığında kinetik enerji > Londra kuvvetleri → gaz.
−196 °C'de kinetik enerji < Londra kuvvetleri → sıvı.

Cl₂ veya Br₂ arasında Londra kuvvetleri hangisi daha güçlüdür?

Br₂ daha fazla elektron içerir (35 vs 17) → daha büyük elektron bulutu.
Daha büyük bulut → daha güçlü geçici dipoller.
Br₂ daha güçlü Londra kuvvetleri yaşar.

Hegzan (C₆H₁₄) 69 °C'de kaynıyor, metan (CH₄) ise −161 °C'de neden?

Hegzan daha uzundur (24 elektron) → kuvvetler için daha büyük yüzey.
Metan çok küçüktür (10 elektron).
Daha fazla elektron = daha güçlü Londra kuvvetleri → daha yüksek kaynama noktası.
02

Bilgi kartları

03

Mini test

S1.Londra dağılma kuvvetleri kaynaklanır…

Doğru cevap: C. Elektron yoğunluğundaki geçici kaymalar anlık yükler yaratır.

S2.Hangi madde SADECE Londra kuvvetlerini yaşar?

Doğru cevap: C. Neon polar olmayan soylu gaz, başka moleküller arası kuvveti yoktur.

S3.Daha fazla elektron = …

Doğru cevap: B. Daha fazla elektron daha büyük geçici dipoller sağlar.

S4.Halojen grubunda kaynama noktası trendi (F₂, Cl₂, Br₂, I₂)?

Doğru cevap: C. Atom boyutu ve elektronlar artar → daha güçlü Londra kuvvetleri → daha yüksek kaynama noktası.
📄Bu konuyu PDF çalışma kağıdı olarak indirKonu özeti + 10 soru + cevap anahtarı — sınıfta paylaş, yazdır.↓
Bounlu uygulamalarıyla daha iyi çalış
Notek
Notek

“Londra Dağılma Kuvvetleri Nedir?” için tüm kartlar, çözümlü adımlar ve AI hoca desteği Notek'te — sınavdan önce elle çalış.

Ücretsiz indir
Notek 1Notek 2Notek 3Notek 4Notek 5
PromyPromySınav ve ödev tarihlerini Promy ile kaçırma: e-postandaki teslim tarihlerini yapay zekâ otomatik hatırlatıcıya çevirir.
04

Sık yapılan hatalar

✗

Londra kuvvetleri sadece polar olmayan moleküllerde vardır. — Doğrusu: Tüm moleküllerde bulunur; diğer kuvvetlerle karışık olunca fark edilmesi zordur.

✗

Londra kuvvetleri hidrojen bağları kadar güçlüdür. — Doğrusu: Londra kuvvetleri en zayıf moleküller arası kuvvettir.

✗

Londra kuvvetleri kalıcı dipol–dipol kuvvetleridir. — Doğrusu: GEÇİCİ, anlık dipolardan kaynaklanır.

✗

Daha büyük atomlar daima daha güçlü Londra kuvvetlerine sahiptir. — Doğrusu: Daha güçlü kuvvetler polarizabilite ve elektron sayısına bağlıdır, boyutun ötesinde.

05

Sıkça sorulan sorular

Londra dağılma kuvvetleri nedir?

Geçici elektron yoğunluğu kaymalarından anlık dipoller yaratan zayıf moleküller arası çekimler.

Neden tüm moleküller Londra kuvvetlerine sahiptir?

Tüm moleküllerin geçici polarizasyon yapabilen elektron bulutları vardır.

Londra kuvvetleri hidrojen bağlarıyla nasıl karşılaştırılır?

Londra kuvvetleri çok daha zayıftır (0,05–40 kJ/mol) hidrojen bağlarına karşı (10–40 kJ/mol).

Bir halojen grubu içinde kaynama noktası neden artar?

Atom yarıçapı ve elektron sayısı artar, daha güçlü geçici dipolar sağlar.

İlgili konular
KimyaKarboksilik Asitler ve Türevleri Nedir?KimyaKatalizatör Nedir?KimyaKimyasal Bağlar Nedir?KimyaKimyasal Denklemler Nasıl Dengelenir?KimyaKimyasal Denklemler Nasıl Dengelenir?KimyaStokiyometri Nedir?KimyaKimyasal Denge Nedir?KimyaKimyasal Denge ve Denge Sabitinin Nedir?KimyaKimyasal Tepkime Nedir?KimyaKolligatif Özellikler Nedir?