Bounlu
🎓 Boğaziçi Üniversitesi öğrencileri tarafından hazırlandı

Kimyasal Denge ve Denge Sabitinin Nedir?

Kimyasal dengeye ileri ve ters reaksiyonlar eşit hızda gerçekleştiğinde ulaşılır ve konsantrasyonlar sabit kalır. Denge sabiti (Kc veya Kp), bir reaksiyonun dengeye ulaşmadan önce ne kadar ilerlediğini ölçer.

Kısa cevap

aA + bB ⇌ cC + dD dengesinde: Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b (konsantrasyon-tabanlı), Kp = P(C)^c P(D)^d / P(A)^a P(B)^b (basınç-tabanlı). Büyük K ürünleri destekler; küçük K reaktantları destekler.

Dengeye kadar reaksiyon ilerlemesi
11100
x: Zaman (s) · y: Konsantrasyon (mol/L)[A] reaktant[C] ürün
01

Kendin dene: interaktif hesaplayıcı

Denge sabiti Kc
3,33değişken (burada boyutsuz)
= (0,5 * 0,4) / (0,2 * 0,3)
02

Adım adım çözümlü örnekler

H₂ + I₂ ⇌ 2HI dengesinde: [H₂]=0,1, [I₂]=0,1, [HI]=0,8 (tümü mol/L). Kc'yi bulunuz.

H₂ + I₂ ⇌ 2HI
Kc = [HI]² / ([H₂][I₂])
Kc = (0,8)² / (0,1 × 0,1) = 0,64 / 0,01 = 64

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ dengesinde: [N₂]=1, [H₂]=1, [NH₃]=2. Kc'yi hesaplayınız.

Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³)
Kc = (2)² / (1 × 1³) = 4 / 1 = 4

A ⇌ B için Kc = 10 ise, denge ürünleri mi, reaktantları mı destekler?

Kc = 10 >> 1 (çok daha büyük)
→ Denge ürünleri güçlü şekilde destekler
Çoğu A dengesinde B'ye dönüşür
03

Bilgi kartları

04

Mini test

S1.2NO ⇌ N₂ + O₂ için, [NO]=0,1, [N₂]=0,05, [O₂]=0,05 dengesinde Kc=?

Doğru cevap: A. Kc = [N₂][O₂] / [NO]² = (0,05 × 0,05) / (0,1)² = 0,0025 / 0,01 = 0,25.

S2.Hangi Kc değeri dengenin ürünleri desteklediğini gösterir?

Doğru cevap: C. Büyük Kc >> 1 ürünleri destekler. Kc = 1000 çok büyüktür.

S3.A ⇌ 2B için, [A]=0,2 ve [B]=0,8 dengesinde Kc=?

Doğru cevap: C. Kc = [B]² / [A] = (0,8)² / 0,2 = 0,64 / 0,2 = 3,2.

S4.Kc ve Kp eşit olur, ne zaman…

Doğru cevap: B. Kp = Kc(RT)^Δn. Δn = 0 (gaz mol'leri eşit) olduğunda, Kp = Kc.
📄Bu konuyu PDF çalışma kağıdı olarak indirKonu özeti + 10 soru + cevap anahtarı — sınıfta paylaş, yazdır.↓
Bounlu uygulamalarıyla daha iyi çalış
Notek
Notek

“Kimyasal Denge ve Denge Sabitinin Nedir?” için tüm kartlar, çözümlü adımlar ve AI hoca desteği Notek'te — sınavdan önce elle çalış.

Ücretsiz indir
Notek 1Notek 2Notek 3Notek 4Notek 5
PromyPromySınav ve ödev tarihlerini Promy ile kaçırma: e-postandaki teslim tarihlerini yapay zekâ otomatik hatırlatıcıya çevirir.
05

Sık yapılan hatalar

✗

Kc formülünde stokiyometrik üstleri unutmak. — Doğrusu: Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b (katsayıları üst olarak kullan).

✗

Saf katıları veya sıvıları Kc'ye katmak. — Doğrusu: Kc yalnız sulu/gazlı türleri kullanır; katıları ve saf sıvıları atlat (aktivite = 1).

✗

Kc'nin koşullar değiştiğinde değiştiğini sanmak. — Doğrusu: Kc yalnız sıcaklığa bağlıdır. Basınç/konsantrasyon değişimi dengeyi kaydırır ama Kc'yi değiştirmez.

✗

Kc = 1 ile reaksiyon yok sanmak. — Doğrusu: Kc = 1 demek ürün/reaktant konsantrasyonları karşılaştırılabilir, reaksiyon yok demek değil.

06

Sıkça sorulan sorular

Denge sabiti formülü nedir?

aA + bB ⇌ cC + dD için: Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b (konsantrasyon tabanı) veya Kp (basınç tabanı).

Büyük Kc ne demek?

Kc >> 1 dengeyi güçlü şekilde destekler; reaksiyon neredeyse tamamlanır.

Küçük Kc ne demek?

Kc << 1 reaktantları destekler; dengesinde çok az ürün oluşur.

Sıcaklık Kc'yi nasıl etkiler?

Kc sıcaklıkla değişir. Ekzotermik: daha yüksek T → daha küçük Kc. Endotermik: daha yüksek T → daha büyük Kc.

İlgili konular
KimyaNMR Spektroskopisi Nedir?KimyaNükleer Bozunma ve Yarı-Ömür Nedir?KimyaNükleer Reaksiyonlar ve Bozunma Nedir?KimyaAsitler ve Bazlar Nedir?KimyaAsit-Baz Dengesi Nedir?KimyaAsit-Baz Nötrleşmesi Nedir?KimyaAsit-Baz Özellikleri ve pH Nedir?KimyaAsitler ve Bazlar Nedir?KimyaAsit ve Bazların Özellikleri Nelerdir?KimyaAsitler, Bazlar ve Tampon Çözeltiler Nedir?