Titrasyon Nedir?
Titrasyon, bilinen bir çözelti (titrant) bilinmeyen numuneye (analite) denklik noktasına kadar kademeli olarak eklendiği analitik bir tekniktir. Kullanılan titrant hacmi, numunenin konsantrasyonunu belirler. Kesin, yaygın olarak kullanılır ve stikiyometriye dayanır.
Asit-baz titrasyonunda, standart bir asit veya baz denklik noktasına (asit ve bazın eşit molleri) kadar eklenír. Gösterge renk değişimi ile tespit edilir, hacimden konsantrasyon hesaplanır.
- 1↓1. HazırlaBirete standart titrant ile doldur
- 2↓2. Numuneyi ekleBilinen hacimde analiti şişeye yerleştir
- 3↓3. TitraTitrantı kademeli olarak eklerken çalka
- 4↓4. Uç noktasını tespit etGösterge renk değişimi denklik noktasını gösterir
- 5↓5. Hacmi kaydetKullanılan titrant hacmini not et
- 66. HesaplaAnaliti konsantrasyonu bulmak için M₁V₁ = M₂V₂ kullan
Kendin dene: interaktif hesaplayıcı
Adım adım çözümlü örnekler
20 mL 0,1 M NaOH, 25 mL HCl'yi titrasyon etti. HCl molaritesini hesaplayınız.
HCl + NaOH → NaCl + H₂O için mol oranı 1:1 M₁V₁ = M₂V₂ 0,1 M × 20 mL = M₂ × 25 mL M₂ = (0,1 × 20) / 25 = 2 / 25 = 0,08 M
30 mL H₂SO₄ örneği 45 mL 0,2 M NaOH gerektirdi. [H₂SO₄] bulunuz.
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O için mol oranı 1:2 Kullanılan NaOH molleri = 0,2 M × 0,045 L = 0,009 mol H₂SO₄ molleri = 0,009 / 2 = 0,0045 mol [H₂SO₄] = 0,0045 mol / 0,030 L = 0,15 M
Fenolftalein gösterge kullanılıyor. Renk değişimi hangi pH'da olur?
Fenolftalein pH 8,2 altında renksizdir pH 8,2–10,0'da pembeye döner Güçlü asit-güçlü baz titrasyonlarında (uç nokta ~pH 7), başka gösterge (örn. metil orange, pH 3–4) daha iyi olabilir
Bilgi kartları
Mini test
S1.Titrasyonda, 30 mL 0,5 M HCl, 25 mL NaOH gerektirdi. [NaOH] = ?
S2.Denklik noktası nedir?
S3.Güçlü asit-güçlü baz titrasyonu için en iyi gösterge hangisidir?
S4.15 mL 0,2 M H₂SO₄ 0,1 M NaOH ile titrasyon yapılırsa, gerekli NaOH hacmi:
“Titrasyon Nedir?” için tüm kartlar, çözümlü adımlar ve AI hoca desteği Notek'te — sınavdan önce elle çalış.
Sık yapılan hatalar
Titrasyon sadece hacmi ölçer. — Doğrusu: Titrasyon hacmi kullanarak stikiyometri ve titrant konsantrasyonu ile konsantrasyonu belirler.
Uç nokta ve denklik noktası her zaman aynıdır. — Doğrusu: Uç nokta gösterge sinyali; denklik noktası stikiyometrik. İyi gösterge ikisini yaklaştırır.
Tüm göstergeler tüm titrasyonlarda işe yarar. — Doğrusu: Gösterge seçimi denklik noktasında beklenen pH'a göre yapılır: renk aralığı o pH'ı kapsayan bir seçer.
Daha konsantre titrant daha hızlı sonuç verir. — Doğrusu: Titrant konsantrasyonu denkliliğe ulaşmak için gerekli hacmi etkilemez (sadece molariteyi).
Sıkça sorulan sorular
Titrasyon formülü nedir?
1:1 mol oranı için M₁V₁ = M₂V₂. Diğer stikiyometri için denklemi ayarla (örn. 1:2 için M₁V₁ = 2M₂V₂).
Titrasyondan konsantrasyon nasıl hesaplanır?
Bilinmeyeni bulmak için M₁V₁ = M₂V₂'yi yeniden düzenle: M₂ = (M₁ × V₁) / V₂.
Neden mezüra yerine birete kullanılır?
Birete ince bölümlere (0,1 mL) ve hassas, kontrollü küçük hacimlerin dağıtılması için stopkoka sahiptir.
Titrasyon asit-baz olmayan tepkimeler için kullanılabilir mi?
Evet, redoks titrasyonları, çökelti titrasyonları ve kompleksometrik titrasyonlar da aynı stikiyometrik ilkeyi kullanır.