🎓 Boğaziçi Üniversitesi öğrencileri tarafından hazırlandı

Molarite (Derişim) Nedir?

Molarite, kimyagerlerin derişimi ifade etmek için en sık kullandığı yöntemdir — bir çözeltinin belirli hacminde ne kadar çözünen madde bulunduğunu gösterir. Madde miktarını (mol) çözeltide kapladığı hacimle doğrudan ilişkilendirir.

Kısa cevap

Molarite, M = n/V formülüyle hesaplanır; burada n çözünen maddenin mol sayısı, V ise çözeltinin litre cinsinden hacmidir. Birimi mol/L'dir, M olarak da yazılır.

Hacme Göre Molarite (2 mol sabit çözünen için)

x: Hacim (L) · y: Molarite (mol/L)

Kendin dene: interaktif hesaplayıcı

Molarite M

2mol/L

= 2/1

Çözünen madde miktarı n2 molÇözelti hacmi V1 L

Adım adım çözümlü örnekler

0,5 mol NaCl çözülerek 2 L çözelti hazırlanıyor. Molariteyi bulun.

M = n/V
M = 0,5/2
M = 0,25 mol/L

3 L hacminde 1,5 M'lık bir çözelti hazırlamak için kaç mol çözünen madde gerekir?

M = n/V → n = M × V
n = 1,5 × 3
n = 4,5 mol

2 mol HCl, 4 M derişim elde edecek şekilde suda çözülüyor. Çözeltinin hacmini bulun.

M = n/V → V = n/M
V = 2/4
V = 0,5 L

Bilgi kartları

Mini test

S1.6 L'de 3 mol çözünen madde bulunan bir çözeltinin molaritesi nedir?

Doğru cevap: A. M = n/V = 3/6 = 0,5 mol/L.

S2.Bir çözeltinin molaritesi ne zaman artar?

Doğru cevap: C. Aynı hacimde daha fazla çözünen madde eklemek n/V'yi, yani molariteyi artırır.

S3.3 M'lık 2 L çözeltide kaç mol vardır?

Doğru cevap: B. n = M × V = 3 × 2 = 6 mol.

S4.Bir çözelti su ile seyreltildiğinde molariteye ne olur?

Doğru cevap: B. Seyreltme, çözünen madde eklemeden hacmi artırır, bu yüzden M = n/V azalır.

📄Bu konuyu PDF çalışma kağıdı olarak indirKonu özeti + 10 soru + cevap anahtarı — sınıfta paylaş, yazdır.↓

Bounlu uygulamalarıyla daha iyi çalış

Notek

“Molarite (Derişim) Nedir?” için tüm kartlar, çözümlü adımlar ve AI hoca desteği Notek'te — sınavdan önce elle çalış.

Ücretsiz indir

PromySınav ve ödev tarihlerini Promy ile kaçırma: e-postandaki teslim tarihlerini yapay zekâ otomatik hatırlatıcıya çevirir.

Sık yapılan hatalar

✗

Çözücü hacmini toplam çözelti hacmi yerine kullanmak. — Doğrusu: M = n/V'deki V, sadece eklenen çözücü değil, çözeltinin toplam hacmidir.

✗

Çözünen maddenin gramını önce mol'e çevirmeyi unutmak. — Doğrusu: M = n/V uygulamadan önce kütleyi molar kütleye bölerek n'yi bulun.

✗

Molariteyi (mol/L) molalite (mol/kg) ile karıştırmak. — Doğrusu: Molarite çözelti hacmini, molalite ise çözücü kütlesini kullanır — farklı büyüklüklerdir.

✗

İki çözeltiyi karıştırmanın molariteyi ikiye katladığını sanmak. — Doğrusu: Karıştırma her iki çözeltiyi de seyreltir — bunun yerine mol korunumunu kullanın (M₁V₁ + M₂V₂ = M_son × V_toplam).

Sıkça sorulan sorular

Molarite nedir?

Molarite, bir çözeltinin litresinde çözünmüş mol sayısına eşit bir derişim ölçüsüdür; M = n/V şeklinde yazılır.

Molarite formülü nedir?

M = n/V; burada M molarite (mol/L), n çözünen maddenin mol sayısı, V ise litre cinsinden çözelti hacmidir.

Molarite örnekleri nelerdir?

1 litre suda 1 mol NaCl çözmek 1 M'lık bir çözelti verir; bunu 2 litreye seyreltmek 0,5 M'lık bir çözelti verir.

Molarite nasıl hesaplanır?

Çözünen maddenin mol sayısı, çözeltinin litre cinsinden hacmine bölünür: M = n/V.

İlgili konular

KimyaNernst Denklemi Nedir?KimyaGibbs Serbest Enerjisi Nedir?Kimyaİdeal Gaz Yasası Nedir?KimyaMolar Kütle Nedir?KimyaYüzde Verim Nedir?KimyapH Hesabı Nedir?KimyapH ve pOH Formülü Nedir?KimyaVan der Waals Denklemi Nedir?KimyaMol Nedir?KimyaTermokimya (Entalpi) Nedir?