Gibbs Serbest Enerjisi Nedir?
Gibbs serbest enerjisi (G), belirli sıcaklık ve basınçta bir reaksiyonun spontan olup olmadığını tahmin eder. Formül ΔG = ΔH − TΔS, entalpi ve entropiyi birleştirerek reaksiyonların spontanelliğini belirler.
ΔG = ΔH − TΔS. ΔG < 0 ise reaksiyon spontandır (avantajlı); ΔG > 0 ise spontan değildir (enerji gerekir).
Kendin dene: interaktif hesaplayıcı
Adım adım çözümlü örnekler
ΔH = −50 kJ/mol, ΔS = 120 J/(mol·K), T = 298 K. Reaksiyon spontan mı?
ΔG = ΔH − TΔS = −50 − 298×(120/1000) ΔG = −50 − 35,76 = −85,76 kJ/mol ΔG < 0 → spontan (çok avantajlı)
ΔH = 80 kJ/mol, ΔS = 100 J/(mol·K), T = 400 K. Spontan mı?
ΔG = 80 − 400×(100/1000) = 80 − 40 = 40 kJ/mol ΔG > 0 → spontan değil (enerji gerekir)
ΔH = 60 kJ, ΔS = 150 J/K için hangi sıcaklıkta ΔG = 0?
0 = ΔH − TΔS → T = ΔH/ΔS T = 60 000 / 150 = 400 K (faz geçişi noktası)
Bilgi kartları
Mini test
S1.ΔG = ΔH − TΔS. Reaksiyon ne zaman spontan?
S2.ΔG = 0 olduğunda ne olur?
S3.Entropi-güdümlü reaksiyon: ΔH ve ΔS işaretleri?
S4.ΔS > 0 ise T, ΔG = ΔH − TΔS'yi nasıl etkiler?
“Gibbs Serbest Enerjisi Nedir?” için tüm kartlar, çözümlü adımlar ve AI hoca desteği Notek'te — sınavdan önce elle çalış.
Sık yapılan hatalar
ΔG = ΔH her zaman. — Doğrusu: ΔG = ΔH − TΔS; entropi terimi yüksek T'de önemlidir.
ΔG > 0 = spontan. — Doğrusu: ΔG < 0 = spontan (negatif avantajlıdır).
Denge ΔG'nin çok negatif olması anlamına gelir. — Doğrusu: Dengede ΔG = 0 (güdüleyici kuvvet yok).
Entropi düşük T'de ΔG'yi etkilemez. — Doğrusu: TΔS her zaman çıkarılır; küçük T küçük entropi katkısı anlamına gelir.
Sıkça sorulan sorular
Gibbs serbest enerjisi formülü nedir?
ΔG = ΔH − TΔS. Spontanelliği tahmin etmek için entalpi, entropiyi ve sıcaklığı birleştirir.
Sıcaklık neden ΔG'yi etkiler?
Yüksek T, entropi terimini (−TΔS) amplifies eder ve entropi-güdümlü reaksiyonları daha avantajlı yapar.
ΔG < 0 olan bir reaksiyon yavaş olabilir mi?
Evet — ΔG spontanelliği (yön) tahmin eder, reaksiyon hızını değil (aktivasyon enerjisi önemlidir).
Bağlı reaksiyon nedir?
Spontan olmayan (ΔG > 0) bir reaksiyonun spontan bir reaksiyonla (ΔG << 0) bağlanması.