Termokimya (Entalpi) Nedir?
Termokimya, kimyasal reaksiyonlar ve fiziksel değişimler sırasında açığa çıkan veya soğurulan ısı enerjisini inceleyen kimya dalıdır. Bu konunun merkezinde, sabit basınçta bir sistemin toplam ısı içeriğini gösteren entalpi (ΔH) kavramı yer alır.
Termokimya, reaksiyonlardaki ısı akışını inceler; entalpi değişimi ΔH = H(ürünler) − H(girenler) formülüyle hesaplanır ve bir reaksiyonun ısı yayıp yaymadığını (ekzotermik, ΔH < 0) ya da ısı soğurup soğurmadığını (endotermik, ΔH > 0) gösterir.
Kendin dene: interaktif hesaplayıcı
Adım adım çözümlü örnekler
50 g suyun sıcaklığı 80°C'den 20°C'ye düşerse açığa çıkan ısı kaç joule'dür? (c_su = 4,18 J/g°C)
ΔT = 20 − 80 = −60°C q = m·c·ΔT = 50 × 4,18 × (−60) = −12.540 J Negatif işaret ısının açığa çıktığını (ekzotermik) gösterir.
25 g demir 20°C'den 100°C'ye ısıtılırsa soğurulan ısı ne kadardır? (c_demir = 0,45 J/g°C)
ΔT = 100 − 20 = 80°C q = m·c·ΔT = 25 × 0,45 × 80 = 900 J Demir 900 J ısı soğurur.
Bir reaksiyon 2 mol ürün oluştururken 250 kJ ısı açığa çıkarıyor. Mol başına ΔH kaçtır?
Açığa çıkan toplam ısı = −250 kJ (ekzotermik) Mol başına ΔH = −250 kJ ÷ 2 mol = −125 kJ/mol
Bilgi kartları
Mini test
S1.Bir reaksiyonun ΔH = −92 kJ/mol'dür. Bu reaksiyon nasıl bir reaksiyondur?
S2.50 g su 10°C ısıtılıyor. Soğurulan ısı kaç joule'dür? (c=4,18 J/g°C)
S3.Entalpi değişiminin SI birimi nedir?
S4.Hess Yasası'nı en iyi hangisi tanımlar?
“Termokimya (Entalpi) Nedir?” için tüm kartlar, çözümlü adımlar ve AI hoca desteği Notek'te — sınavdan önce elle çalış.
Sık yapılan hatalar
Tüm reaksiyonların ısı açığa çıkardığını sanmak. — Doğrusu: Bazı reaksiyonlar ısı soğurur (endotermik, ΔH > 0), örneğin fotosentez veya buzun erimesi.
ΔH'ın işaretini unutmak. — Doğrusu: İşaret, ısının yönünü gösterir: negatif = açığa çıkar, pozitif = soğurulur.
Isı (q) ile sıcaklığı (T) karıştırmak. — Doğrusu: Isı aktarılan enerjidir; sıcaklık ortalama kinetik enerjinin ölçüsüdür — ikisi aynı şey değildir.
q = m·c·ΔT kullanırken birimleri göz ardı etmek. — Doğrusu: Birimlerin sadeleşmesi için kütleyi gram, özgül ısıyı J/(g·°C) cinsinden kullanın.
Sıkça sorulan sorular
Termokimya nedir?
Termokimya, kimyasal reaksiyonlara ve faz değişimlerine eşlik eden ısı enerjisi değişimlerini inceleyen bilim dalıdır.
Entalpi değişiminin formülü nedir?
ΔH = H(ürünler) − H(girenler); aktarılan ısı q = m·c·ΔT formülüyle hesaplanabilir.
Termokimya nasıl hesaplanır?
Isı soğurulan veya açığa çıkan miktarı bulmak için kütle, özgül ısı kapasitesi ve sıcaklık değişimini kullanan q = m·c·ΔT formülü uygulanır.
Termokimya günlük hayatta nerelerde görülür?
Yakıt yanması (ekzotermik), buzun erimesi (endotermik) ve yemek pişirme, entalpi değişiminin görüldüğü örneklerdir.