pH ve pOH Formülü Nedir?
pH ve pOH, bir çözeltinin ne kadar asidik veya bazik olduğunu ölçen logaritmik ölçeklerdir. Basit bir kuralla ilişkilidir: 25°C'de, pH + pOH = 14, çünkü [H⁺] ve [OH⁻]'nün çarpımı her zaman 10⁻¹⁴'tür.
pH = −log[H⁺] ve pOH = −log[OH⁻]. 25°C'de [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ olduğundan, pH + pOH her zaman 14 ile sonuçlanır. Düşük pH = asidik, yüksek pH = bazik.
Kendin dene: interaktif hesaplayıcı
Adım adım çözümlü örnekler
Bir çözeltinin [H⁺] = 0,001 M'dir. pH'ı bulunuz.
pH = -log[H⁺] = -log(0,001) 0,001 = 10⁻³ pH = -log(10⁻³) = -(-3) = 3
Bir çözeltinin pH = 10'dur. [H⁺]'ı bulunuz.
pH = -log[H⁺] 10 = -log[H⁺] log[H⁺] = -10 [H⁺] = 10⁻¹⁰ M
25°C'de, bir çözeltinin pOH = 4'tür. pH'ı bulunuz.
pH + pOH = 14 pH = 14 - 4 = 10 (Çözelti baziktir)
Bilgi kartları
Mini test
S1.[H⁺] = 10⁻⁴ M. pH kaçtır?
S2.Bir çözeltinin pH = 9. Asidik mi, bazik mi?
S3.25°C'de pH + pOH eşittir…
S4.[H⁺] artarsa, pH…
“pH ve pOH Formülü Nedir?” için tüm kartlar, çözümlü adımlar ve AI hoca desteği Notek'te — sınavdan önce elle çalış.
Sık yapılan hatalar
pH ve [H⁺] birlikte artar. — Doğrusu: Ters orantılıdır: daha yüksek [H⁺] → daha düşük pH.
pH negatif veya 14'ten büyük olabilir. — Doğrusu: Tipik sulu çözeltiler 0–14 aralığında ölçülür (aşırı çözeltiler dışında).
pH = −log[H⁺]'de negatif işareti görmezden gelme. — Doğrusu: Negatif işaret log'u çevirir, yani log(10⁻³) = −3 ise pH = 3'tür.
pH + pOH = 14'ün sadece 25°C'de geçerli olduğunu unutma. — Doğrusu: Diğer sıcaklıklarda, sabit farklıdır (her zaman 14 değil).
Sıkça sorulan sorular
pH'ın tam adı nedir?
'pH' 'hidrojen gücü' anlamına gelir—[H⁺] konsantrasyonunun logaritmik ölçeği.
pH'ı biliyorsam, [H⁺] nasıl bulurum?
Ters formülü kullan: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Örnek: pH 5 → [H⁺] = 10⁻⁵ = 0,00001 M.
pH için neden logaritma kullanılır?
[H⁺], 10 mertebeye yayılır; log ölçek bunu kolay 0–14 aralığına sıkıştırır.
Saf suda [H⁺] kaçtır?
25°C'de saf suda [H⁺] = 10⁻⁷ M = 0,0000001 M, yani pH = 7.