Çarpışma Teorisi Nedir?

Bir reaksiyonun Ea = 50 kJ/mol ve A = 1e13 s^-1'dir. 298 K'de k? (Arrhenius denklemini kabul et)

k = A × e^(-Ea/RT)
k = 1e13 × e^(-50000/(8.314×298))
k = 1e13 × e^(-20.16)
k = 1e13 × 1.97e-9 ≈ 20000 s^-1

Ea = 60 kJ/mol ise ve A sabit kalırsa, k hangi sıcaklıkta iki katına çıkar?

ln(k2/k1) = Ea/R × (1/T1 - 1/T2)
ln(2) ≈ 60000/8.314 × (1/298 - 1/T2)
0.693 = 7,217 × (0.00336 - 1/T2)
Çöz: T2 ≈ 310 K (kabaca ~37°C yükselme)

Bir çarpışmanın sıklığı Z = 1e34 çarpışma/s ve sadece %0,01'i E ≥ Ea'ya sahipse, her saniyede kaç tane reaksiyon yapar?

Reaksiyon yapan çarpışmalar = Z × E ≥ Ea'lı kesir
= 1e34 × 0,0001
= 1e30 çarpışma/s → reaksiyon hızı/mol ≈ 1e30/6.022e23 ≈ 1,660 mol/L·s