🎓 Boğaziçi Üniversitesi öğrencileri tarafından hazırlandı

Faraday'ın Elektroliz Kanunları Nedir?

Faraday kanunları elektroliz sırasında üretilen veya tüketilen madde miktarını nicelleştirir. Birinci kanun kütleyi yüke (Q) bağlar; ikinci kanun farklı maddelerin kütlelerini stokiyometriye göre karşılaştırır.

Kısa cevap

Faraday'ın birinci kanunu: kütle = (Q × M) / (n × F), burada F = 96,485 C/mol elektronudur. Biriktirilmiş maddenin kütlesi geçen yüke orantılı ve elektron sayısına ters orantılıdır.

Birikmiş Kütle vs. Yük (Cu elektrot, n=2)

x: Yük (coulomb × 1000) · y: Cu Kütlesi (g)

Kendin dene: interaktif hesaplayıcı

Birikmiş kütle m

3,2g

= (9.648,5*64)/(2*96485)

Yük Q (coulomb)9.648,5 CMolar kütle M64 g/molElektronlar n (e⁻/atom)2 mol

Adım adım çözümlü örnekler

9,648.5 C yük CuSO₄ çözeltisinden geçtiğinde ne kadar bakır birikir? (Cu: M = 64 g/mol, n = 2)

m = (Q × M) / (n × F)
m = (9648.5 × 64) / (2 × 96485)
m = (617,504) / (192,970) = 3.2 g

48,242.5 C AgNO₃ çözeltisinde gümüş kaplanır. (Ag: M = 108 g/mol, n = 1). Ag kütlesi?

m = (Q × M) / (n × F)
m = (48242.5 × 108) / (1 × 96485)
m = (5,210,190) / (96,485) = 54 g

1 g bakırı biriktirebilmek için kaç coulomb gerekir? (n = 2, M = 64)

Q = (m × n × F) / M
Q = (1 × 2 × 96485) / 64
Q = 192,970 / 64 = 3,015.5 C

Bilgi kartları

Mini test

S1.12,500 C 1.5 g metal biriktirir. n = 2 ise molar kütle nedir?

Doğru cevap: B. m = (Q×M)/(n×F) orantısından: 1.5 = (12500×M)/(2×96485). Çözüm: M ≈ 60 g/mol

S2.Faraday sabiti nedir?

Doğru cevap: B. F = 96,485 C/mol (veya ~9.65 × 10⁴).

S3.48,242.5 C 54 g Ag biriktirir. n nedir?

Doğru cevap: B. m = (Q×M)/(n×F) kullanarak: 54 = (48242.5×108)/(n×96485). Çözüm: n = 1

S4.Yük arttırıldığında birikmiş kütle artar mı yoksa azalır mı?

Doğru cevap: B. m ∝ Q; daha fazla yük daha fazla kütle biriktirir.

📄Bu konuyu PDF çalışma kağıdı olarak indirKonu özeti + 10 soru + cevap anahtarı — sınıfta paylaş, yazdır.↓

Bounlu uygulamalarıyla daha iyi çalış

Notek

“Faraday'ın Elektroliz Kanunları Nedir?” için tüm kartlar, çözümlü adımlar ve AI hoca desteği Notek'te — sınavdan önce elle çalış.

Ücretsiz indir

PromySınav ve ödev tarihlerini Promy ile kaçırma: e-postandaki teslim tarihlerini yapay zekâ otomatik hatırlatıcıya çevirir.

Sık yapılan hatalar

✗

F (Faraday sabiti) ile Faraday birimini karıştırmak. — Doğrusu: F = 96,485 C/mol; 1 Faraday = tek yüklü iyonların 1 molünü biriktirecek yük.

✗

Formülde n'yi unutmak. — Doğrusu: n her iyon/atom başına elektron sayısıdır; Cu²⁺ için n = 2, Ag⁺ için n = 1.

✗

Molar kütleyi mol cinsinden kullanmak. — Doğrusu: M g/mol olarak molar kütledir; payda ve paydada n (elektronlar molü) ile çarparız.

✗

Tüm metaller için n = 1 olmak. — Doğrusu: n yüke bağlıdır; Cu²⁺ → Cu için n = 2; Al³⁺ → Al için n = 3.

Sıkça sorulan sorular

Elektroliz nedir?

Kendiliğinden oluşmayan kimyasal bir tepkimeyi yönetmek için elektrik enerjisinin kullanılması. Anotta oksidasyonundirgeme, katotta indirgenme.

Akım ve zamandan yük nasıl hesaplanır?

Q = I × t (yük = amper cinsinden akım × saniye cinsinden zaman), coulomb olarak ölçülür.

Faraday kanunu gaz gelişimini tahmin edebilir mi?

Evet, H₂, Cl₂ ve diğer gazlar aynı kanunu takip ederler. H₂ için: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (n = 2).

Galvanik işlem nedir?

Bir metali başka biriyle kaplamak için elektroliz (örn. altın kaplama). Faraday kanunu kalınlığı hesaplar.

İlgili konular

KimyaNernst Denklemi ve Hücre Potansiyeli Nedir?KimyaÇarpışma Teorisi Nedir?KimyaDalton'un Kısmi Basınçlar Kanunu Nedir?KimyaFaraday'ın Elektroliz Kanunları Nedir?KimyaGaz Yasaları Nedir?Kimyaİdeal Gaz Yasası Nedir?KimyaGraham'ın Efüzyon Kanunu Nedir?KimyaHess Yasası Nedir?KimyaLe Chatelier İlkesi Nedir?KimyaLe Chatelier İlkesi Nedir?