Faraday'ın Elektroliz Kanunları Nedir?
Faraday'ın elektroliz kanunları, elektrik yükünün kimyasal değişimi nasıl yönlendirdiğini açıklar. Birinci kanun yükü ürün mollerine bağlar; ikinci kanun aynı yük altında farklı maddelerden ürünleri karşılaştırır.
Faraday'ın birinci kanunu: madde molü = Q / (nF), burada Q yüktür (C), n elektronlardır, F Faraday sabitidir (96485 C/mol). Biriktirilmiş kütle akıma ve zamana orantılıdır.
- 1↓Akım I uygula (amper)Yük çözeltiden akar.
- 2↓Zaman t ölç (saniye)Q = It (kulon).
- 3↓Ürün başına elektronları sayCu²⁺ + 2e⁻ → Cu: n=2.
- 4↓Molü hesaplamol = Q/(nF) = It/(nF).
- 5Kütleye dönüştürkütle = mol × molar kütle (g/mol).
Kendin dene: interaktif hesaplayıcı
Adım adım çözümlü örnekler
CuSO₄ elektrolizi 2 A'yla 10 dakika yapılıyor. Kaç mol Cu birikir? (n=2)
Q = It = 2 A × 600 s = 1200 C Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu mol = Q/(nF) = 1200/(2×96485) mol = 1200/192970 = 0.00622 mol
0.5 mol Ag birikirse (Ag⁺ başına 1 e⁻), ne kadar yük geçti?
Ag⁺ + e⁻ → Ag, dolayısıyla n=1 Q = mol × n × F Q = 0.5 × 1 × 96485 Q = 48242.5 C
AgNO₃ elektrolizi 3 A'yla 5 dakika yapılıyor. Ne kadar Ag (M=107.9 g/mol) birikir?
Q = It = 3 × 300 = 900 C mol Ag = Q/(nF) = 900/(1×96485) = 0.00933 mol kütle = 0.00933 × 107.9 = 1.007 g ≈ 1.01 g
Bilgi kartları
Mini test
S1.CuSO₄'ten Q = 1000 C ve n = 2 ise kaç mol Cu birikir?
S2.Faraday'ın ikinci kanunu ne tanımlar?
S3.Faraday sabiti F şuna eşittir:
S4.1 saat 1 A'yla elektroliz yapılıyor. n=3 ise Q nedir?
“Faraday'ın Elektroliz Kanunları Nedir?” için tüm kartlar, çözümlü adımlar ve AI hoca desteği Notek'te — sınavdan önce elle çalış.
Sık yapılan hatalar
Faraday kanunu elektrolize edilen iyon türünü göz ardı eder. — Doğrusu: Farklı iyonlar aynı yük için farklı kütleler biriktirirler (ikinci kanun).
Yük Q sadece akımdır. — Doğrusu: Yük akım × zaman'dır: Q = It (kulon cinsinden, ampere değil).
Faraday sabiti F her deney için farklıdır. — Doğrusu: F = 96485 C/mol evrensel bir fiziksel sabittir.
n biriktirilmiş mol sayısıdır. — Doğrusu: n iyon başına aktarılan elektron sayısıdır (örneğin Zn²⁺ 2e⁻ gerektirir).
Sıkça sorulan sorular
Faraday'ın elektroliz kanunları nelerdir?
Birinci kanun: ürün molü = Q/(nF). İkinci kanun: eşit yük altında, farklı iyonlar iyon başına yüküne ters orantılı kütleler biriktirirler.
Yükten molü nasıl hesaplarım?
mol = Q/(nF), burada Q kulon, n iyon başına elektronlar, F 96485 C/mol'dür.
Biriktirilmiş metal kütlesini nasıl bulurum?
kütle = mol × molar kütle = [Q/(nF)] × M.
Faraday'ın ikinci kanunu nedir?
Aynı yük altında, farklı ürünlerin molü (molar kütle / iyon başına yük) ile orantılıdır.