Bounlu
🎓 Boğaziçi Üniversitesi öğrencileri tarafından hazırlandı

Termodinamik Birinci Kanun Nedir?

Termodinamik birinci kanunu, termodinamik sistemler için enerji korunumunun yeniden ifade edilişidir. İç enerjideki değişimi, sistemi tarafından soğrulan ısı ve yapılan (veya yapılan) işle ilişkilendirir.

Kısa cevap

ΔU = Q − W: iç enerjideki değişim, sistem tarafından soğrulan ısı eksi sistem tarafından yapılan işe eşittir. Enerji korunur; yaratılmaz veya yok olmaz.

Enerji Akışı: İçeri Isı, Dışarı İş, ΔU
2000150010005000
x: Proses · y: Enerji (J)Q (ısı giriş)W (iş çıkış)ΔU
01

Kendin dene: interaktif hesaplayıcı

İç enerji değişikliği ΔU
1.500J
= 2.000 - 500
02

Adım adım çözümlü örnekler

Bir gaz 3,000 J ısı soğurur ve çevre üzerine 1,200 J iş yapar. ΔU nedir?

ΔU = Q − W
ΔU = 3000 − 1200
ΔU = +1800 J (iç enerji artar)

Bir sistem 500 J ısı açığa çıkarır (Q = −500 J) ve üzerine 300 J iş yapılır (W = −300 J). ΔU bulun.

ΔU = Q − W
ΔU = (−500) − (−300)
ΔU = −500 + 300 = −200 J (iç enerji azalır)

ΔU = 400 J ve sistem 600 J iş yapıyorsa, ne kadar ısı soğrulur?

ΔU = Q − W
400 = Q − 600
Q = 400 + 600 = +1000 J
03

Bilgi kartları

04

Mini test

S1.Bir gaz 4,500 J soğurur ve 2,000 J iş yapar. ΔU nedir?

Doğru cevap: A. ΔU = 4500 − 2000 = +2500 J

S2.Q = W olursa ne olur?

Doğru cevap: B. ΔU = Q − W = 0 Q = W olduğunda.

S3.Bir piston gaz sıkıştırır (gaz üzerine yapılan iş = 800 J). Açığa çıkarılan ısı = 500 J. ΔU?

Doğru cevap: A. W (sistem üzerine) = −800 J (negatif işaret); Q (açığa çıkma) = −500 J. ΔU = (−500) − (−800) = +300 J

S4.Adyabatik bir işlemde (Q = 0), ΔU nedir?

Doğru cevap: B. ΔU = 0 − W = −W. İş sistem üzerine yapılırsa, ΔU > 0.
📄Bu konuyu PDF çalışma kağıdı olarak indirKonu özeti + 10 soru + cevap anahtarı — sınıfta paylaş, yazdır.↓
Bounlu uygulamalarıyla daha iyi çalış
Notek
Notek

“Termodinamik Birinci Kanun Nedir?” için tüm kartlar, çözümlü adımlar ve AI hoca desteği Notek'te — sınavdan önce elle çalış.

Ücretsiz indir
Notek 1Notek 2Notek 3Notek 4Notek 5
PromyPromySınav ve ödev tarihlerini Promy ile kaçırma: e-postandaki teslim tarihlerini yapay zekâ otomatik hatırlatıcıya çevirir.
05

Sık yapılan hatalar

✗

ΔU = Q + W düşünmek (işi çıkarmak yerine toplamak). — Doğrusu: ΔU = Q − W. Sistem tarafından yapılan iş iç enerjiyi azaltır.

✗

İşaret kuralını karıştırmak: negatif iş sıkışma demektir. — Doğrusu: W > 0 = genişleme (sistem tarafından yapılan iş); W < 0 = sıkışma (sistem üzerine yapılan iş).

✗

Q ve W'nin daima aynı işarete sahip olduğunu düşünmek. — Doğrusu: Q ve W bağımsızdır. Isı giriş sıkışma veya genişleme sırasında oluşabilir.

✗

ΔU'nun yola bağlı olduğunu unutmak. — Doğrusu: ΔU bir durum fonksiyonudur; sadece başlangıç ve son durumlara, sürece değil bağlıdır.

06

Sıkça sorulan sorular

Birinci kanun sadece 'enerji korunumu' mu?

Evet, esasen. Enerji girişi (ısı) = iç enerji değişikliği + iş çıkışı.

Isı ve iç enerji arasındaki fark nedir?

Isı sıcaklık farkından kaynaklanan enerji transferidir; iç enerji bir sistemdeki toplam moleküler enerjidir.

Bir sistem ısı soğurmadan iş yapabilir mi?

Evet, depolanmış iç enerjisi varsa (örn. adyabatik genişleyen sıkıştırılmış gaz: Q = 0, ancak W > 0).

Adyabatik proses nedir?

Isı değişiminin olmadığı bir proses (Q = 0). Tüm enerji değişimi işten kaynaklanır: ΔU = −W.

İlgili konular
KimyaLe Chatelier İlkesi Nedir?KimyaLe Chatelier İlkesi Nedir?KimyaNernst Denklemi ve Hücre Potansiyeli Nedir?KimyaÇarpışma Teorisi Nedir?KimyaDalton'un Kısmi Basınçlar Kanunu Nedir?KimyaFaraday'ın Elektroliz Kanunları Nedir?KimyaFaraday'ın Elektroliz Kanunları Nedir?KimyaGaz Yasaları Nedir?Kimyaİdeal Gaz Yasası Nedir?KimyaGraham'ın Efüzyon Kanunu Nedir?